* 塩： 塩基の陽イオンと酸の陰イオンから形成された新しいイオン化合物。たとえば、塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NaOH）と反応すると、形成された塩は塩化ナトリウム（NaCl）です。
* 水： 酸からの水素イオン（H+）は、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）を形成します。
中和の全体的な方程式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
重要なメモ：
*酸と塩基の強度は、結果として得られる溶液のpHを決定します。
*強酸と強いベースが混合されている場合、得られた溶液のpHはニュートラルに近くなります（pH 7）。
*弱酸または塩基が関与している場合、結果として得られる溶液のpHは、より弱い成分のpHに近いでしょう。
*一部の中和反応は熱を生成し、発熱と見なされます。
