1。安定性を求める： 原子は、最も外側の電子シェルがいっぱいになると最も安定しています。これはしばしば「オクテットルール」と呼ばれます。つまり、価数シェルに8つの電子を持つことを目指しています。ただし、水素は最も外側のシェルに2つの電子のみを必要とします。
2。価電子と結合：
- イオン結合： ある原子は、その原子価電子を別の原子に放棄します。これにより、イオンが生成されます - 正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオン。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
- 共有結合： 原子は価数電子を共有して、安定した電子構成を実現します。この共有は、両方の原子が共有電子を「所有」する共有結合を作成します。
- 極性共有結合： 共有電子は原子間で等しく共有されていないため、原子の部分的な正および部分的な負電荷が生じます。これにより、極結合が作成されます。
- 非極性共有結合： 共有電子は原子間で等しく共有されているため、分子に正味電荷がありません。これにより、非極性結合が作成されます。
- 金属結合： このタイプの結合は、金属原子間で発生します。価電子は非局在化されており、金属格子全体で自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する電子の「海」が作成されます。
3。債券の種類：
* イオン結合： 通常、金属と非金属の間に形成されます。例：NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）。
* 共有結合： 通常、非金属間に形成されます。例：H2O（水）、CO2（二酸化炭素）。
* 金属結合： 金属原子間で発生します。例：銅（Cu）、金（Au）、鉄（Fe）。
4。結合形成に影響する要因：
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける能力。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合はイオン的になります。
* エネルギーレベル： 同様のエネルギーレベルの原子は、より簡単に結合を形成する傾向があります。
* 原子のサイズ： より小さな原子は、より強い結合を形成する傾向があります。
覚えておくべきキーポイント：
*原子は結合を形成して、より安定した電子構成を実現します。
*債券にはさまざまな種類があり、それぞれに独自の特性があります。
*結合の強度とタイプは、さまざまな要因に依存します。
結合の基本原則を理解することは、分子と材料の特性と挙動を理解するために重要です。
