1。 STPを理解する
STP（標準温度と圧力）は次のように定義されます。
* 温度： 0°C（273.15 K）
* 圧力： 1 ATM（101.325 kPa）
2。理想的なガス法
理想的なガス法を使用して、CCL4蒸気の密度をそのモル質量に関連付けます。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
3。密度を並べ替えます
質量（m）と体積（v）に関して密度（ρ）を表現する必要があります。
ρ=m/v
理想的なガス法を使用するには、質量とモルを関連付ける必要があります。私たちは知っています：
n =m/m
どこ：
* M =CCL4のモル質量（12.01 + 4 * 35.45 =153.81 g/mol）
これらを理想的なガス法に置き換える：
pv =（m/m）rt
密度の再配置：
ρ=（m/v）=（pm）/（rt）
4。密度を計算
これで、値をプラグインできます。
* P =1 ATM
* M =153.81 g/mol
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
ρ=（1 ATM * 153.81 g/mol）/（0.0821 L・atm/mol・k * 273.15 k）≈ 6.8 g/l
したがって、STPのCCL4蒸気の密度は6.8 g/Lに最も近い。
