バランスの取れた化学式：
6 HBR（aq） +al₂o₃（s）→2albr₃（aq） + 3h₂o（l）
説明：
* 反応物：
* ヒドロブロム酸（HBR） 強酸です。
* 酸化アルミニウム（al₂o₃） 基本的な酸化物です。
* 製品：
* 臭化アルミニウム（albr₃） 可溶性塩です。
* 水（h₂o） 副産物として形成されます。
式のバランスをとるための手順：
1。製品を識別します： どの化合物が形成されているかを知る必要があります。この場合、酸（HBR）は酸化物と反応して、塩（albr₃）と水（H₂O）を形成します。
2。不均衡な方程式を書きます：
Hbr +al₂o₃→albr₃ +h₂o
3。アルミニウム（AL）のバランス：
6 Hbr +al₂o₃→2albr₃ +h₂o
4。臭素のバランス（BR）：
6 Hbr +al₂o₃→2albr₃ +h₂o
5。酸素のバランス（O）：
6 Hbr +al₂o₃→2albr₃ + 3h₂o
6。水素のバランス（H）：
6 HBR +Al₂O₃→2ALBR₃ + 3H₂O（方程式はバランスが取れています）
キーポイント：
*この反応は、二重変位反応の例です。
*反応は熱を放出し、発熱性であることを示します。
*製品、臭化アルミニウムと水は、それぞれ水性状態と液体状態にあります。
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