1。塩の性質を理解してください
*na₂c₄h₂o₄は、強力な塩基（NaOH）と弱酸（フマル酸、c₄h₄o₄）の中和反応から形成された塩です。
*これは、塩が加水分解を受けることを意味します。ここでは、陰イオン（c₄H₂O₄²⁻）が水と反応して水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。
2。加水分解反応を書きます
c₄h₂o₄²⁻（aq） +h₂o（l）⇌hc₄h₃o₄⁻（aq） +oh⁻（aq）
3。アイステーブルをセットアップ
| | c₄h₂o₄²⁻| hc₄h₃o₄⁻|ああ|
| ------------ | ------------ | ------------ | ------------ |
|初期（i）| 1.00 m | 0 | 0 |
|変更（c）| -x | +x | +x |
|平衡（e）| 1.00-x | x | x |
4。加水分解定数（kb）を決定します
*フマレートイオンの塩基イオン化定数であるKBを見つける必要があります。 KA（フマル酸の酸イオン化定数）とKBの関係を使用できます。
KB =kw / ka
* kw（水のイオン製品定数）=1.0 x10⁻¹⁴
* Ka（フマル酸の場合）=9.3 x10⁻⁴
* kb =（1.0 x10⁻¹⁴） /（9.3 x10⁻⁴）=1.1 x10⁻¹¹¹残念
5。 x（水酸化物イオン濃度）を解きます
* kb =[hc₄h₃o₄⁻] [oh⁻] / [c₄h₂o₄²⁻]
* 1.1 x10⁻¹¹=（x）（x） /（1.00 -x）
* KBは非常に小さいため、Xが1.00よりもはるかに小さいと仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
* 1.1 x10⁻¹¹≈x² / 1.00
*x²≈1.1x10⁻¹¹
*x≈3.3x10⁻⁶m（これは[OH⁻]濃度です）
6。 pohとph を計算します
* poh =-log [oh⁻] =-log（3.3 x10⁻⁶）≈5.48
* ph + poh =14
*pH≈14-5.48≈8.52
したがって、1Mna₂c₄h₂o₄溶液のpHは約8.52です。これは、ソリューションがわずかに基本的であることを示しています。
