* 低イオン化エネルギー： アルカリアースメタルは、イオン化エネルギーが比較的低いため、最も外側のシェルから電子を除去するにはエネルギーが少なくなります。これにより、それらは非常に反応性が高くなります。
* 2つの原子価電子： 最も外側のシェルに2つの電子があります。これらの2つの電子を失うと、貴族のように安定した充填された外側の殻が生じます。
* 電気促進性： それらは高度に電気依存症であり、つまり、電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する強い傾向があります。
例：
*マグネシウム（mg）は、2つの原子価電子を失うことによりmg²⁺イオンを形成します。
*カルシウム（CA）は反応にca²⁺イオンを形成します。
キーポイント：
*アルカリアースメタルは、対応するアルカリ金属よりも反応性が高くなりますが、グループ13の元素よりも反応性が低いです。
*イオン化エネルギーの減少により（ベリリウムからラジウムまで）グループを下ると、それらの反応性が増加します。
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