関係を理解する
* phおよびpoh： phとpohは次の方程式によって互いに関連しています：ph + poh =14
* 水酸化物イオン濃度： POHは、水酸化物イオン濃度（[OH-]）の負の対数です：POH =-LOG [OH-]
計算
1。 poh：を計算します
* poh =14 -ph =14-4.0 =10.0
2。 Antilog：を使用して[OH-]を計算します
* [oh-] =10^（ - poh）=10^（ - 10）= 1.0 x 10^-10 m
したがって、pH 4.0の溶液中の水酸化物イオンの濃度は1.0 x 10^-10 m。です。
