電気陰性度とは？
*電気陰性度は、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引っ張っています。
イオン結合がどのように形成されるか：
1。電子の伝達： 大きな電気陰性違いのある原子が相互作用すると、1つの原子（より多くの電気陰性剤）が他の原子から1つ以上の電子を「盗む」ことができます。
2。イオンの形成： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。
3。静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
イオン結合の重要な特徴：
* 強い債券： イオン結合は一般的に強力であり、壊れるには多くのエネルギーが必要です。
* 高融点と沸点： 強い結合のため、イオン化合物は通常、融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： イオン化合物は、明確に定義された硬い結晶格子を形成し、イオンが通常の繰り返しパターンに配置されます。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるため、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
* 脆性： イオン化合物は、イオンの定期的な配置がストレスによって破壊され、結晶格子が破壊される可能性があるため、脆くなる傾向があります。
イオン化合物の例：
*塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩
*酸化カルシウム（CAO） - 石灰
*塩化マグネシウム（MGCL2） - 消火器で使用されます
一言で言えば：
イオン結合は、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達によって生成される、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成される強力な結合です。
