共有結合結合の理解
* 通常の共有結合： 通常の共有結合では、各原子が1つの電子を寄与して共有ペアを形成します。
* 共有結合結合（デイティブ債）： 1つの原子は、共有ペアに *両方 *電子を提供します。これにより、電子密度が電子に寄与しない原子に向かって歪む結合が作成されます。
硝酸構造
1。中央窒素： 硝酸の窒素原子は中心原子です。
2。酸素原子： 窒素を囲む3つの酸素原子があります。
3。水素原子： 酸素原子の1つは水素原子に結合し、-OHグループを形成します。
4。座標共有結合： 窒素原子は、酸素原子の1つと座標共有結合を形成します。 この酸素原子は窒素に二重結合されていますが、窒素はこの結合の両方の電子を提供します。
視覚化
ルイス構造を使用して、硝酸の座標共有結合を視覚化できます。
* n （5価電子で）
* o （6価電子で）
* h （1価電子で）
1.窒素は、1つの酸素原子と単一の結合を形成し、別の酸素原子と二重結合を形成します。これらは通常の共有結合です。
2。窒素は、残りの酸素原子と二重結合を形成します。 これは、座標共有結合が存在する場所です。窒素原子は、この結合のために両方の電子に寄与します。
キーポイント
*硝酸の座標共有結合は、分子の安定性とその酸性特性にとって重要です。
*両方の電子を寄与した窒素原子は、正の正式電荷（+1）を運びます。
*両方の電子を受け取った酸素原子は、負の正式な電荷を運びます（-1）。
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