基本を理解する：
* 強酸： これらの酸は水中で完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* 弱酸： これらの酸は水中で部分的にしかイオン化しないため、水素イオンの一部のみが溶液に放出されます。
識別方法：
1。暗記： 一般的な強酸を暗記することができます。 「ビッグセブン」は次のとおりです。
*塩酸（HCL）
*水臭素酸（HBR）
*油酸（こんにちは）
*硝酸（hno₃）
*硫酸（h₂so₄）
*過塩素酸（hclo₄）
*塩素酸（hclo₃）
2。酸解離定数（KA）： KA値は、酸がイオン化する程度を表します。
* 強酸は非常に大きなKa値を持っています（1より大きい）。 これは、彼らがほぼ完全にイオン化することを意味します。
* 弱酸はKa値が小さい（1未満）。 これは、それらが部分的にのみイオン化することを意味します。
3。 ph： 強酸のpH値は非常に低い（通常は1未満）。弱酸はpH値が高い（1〜6）。
追加メモ：
* 濃度の問題： 酸の強度は、 *濃度 *ではなく、イオン化する *能力 *を指します。強酸の希釈溶液は依然として強酸です。
* 実際の例： 強酸は工業プロセスでよく使用されますが、弱酸は酢（酢酸）のような多くの日常的なアイテムに含まれています。
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