その理由は次のとおりです。
* イオン化合物と導電率： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。これらのイオンは、結晶格子構造の強力な静電力によってまとめられています。
* 水に溶解する： イオン化合物が水に溶解すると、水分子がイオンを囲み、イオン結合を分解します。このプロセスは解離と呼ばれます 。イオンは溶液中に自由に動き回るようになります。
* 電気の伝導： 自由移動帯電粒子（イオンなど）は、物質が電気を導入するために必要です。 イオン化合物を水に溶解すると、解離イオンは電流を運ぶことができます。
したがって、溶解したイオン化合物は、電気の優れた導体です。
例： テーブルソルト（NaCl）はイオン化合物です。水に溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離します。これらのイオンにより、溶液が電気を伝導することができます。
