強酸の理解
* 完全な解離： 強酸イオン化（バラバラ）に完全に水で、すべての水素イオン（H+）を放出します。
* high [h+]濃度： 完全なイオン化のため、強酸は溶液中に高濃度のH+イオンを生成します。
ph を計算するための手順
1。各酸の濃度を決定します：
*各酸の臼歯（1リットルあたりのモル）が必要です。
* 例えば：
* 0.1 M HCl
* 0.05 M HNO3
2。合計[H+]濃度を計算します：
*強酸は完全にイオン化するため、各酸からの[H+]濃度はそのモル濃度に等しくなります。
*両方の酸から[H+]濃度を追加します。
* 例：
* [h+] hcl =0.1 mから
* [h+] hno3 =0.05 mから
*合計[h +] =0.1 m + 0.05 m =0.15 m
3。 ph：を計算します
*式を使用：ph =-log [h+]
* 例：
* ph =-log（0.15）
*pH≈0.82
重要なメモ
* アニオンを無視してください： 強酸からの陰イオン（私たちの例のCl-およびNo3-）は観客イオンです。それらはpHに大きく貢献していません。
* 重要な数字： 計算の重要な数字に注意してください。
* バッファソリューション： 溶液に弱酸またはコンジュゲートベースが含まれている場合、計算はより複雑になります。
あなたが取り組みたい具体的な例がある場合は私に知らせてください！
