* HClは強酸です： これは、水中で完全に解離することを意味します。
* 溶解度制限： 溶液が飽和になる前に、HCLが水に溶解できる量には制限があります。
* 濃度制限： たとえそれほど多くのHCLを溶解できたとしても、結果として得られる溶液は非常に集中し、水と激しく反応する可能性があります。
pHを計算するには、現実的な濃度が必要です。
現実的な濃度（0.1M HClなど）があった場合、PHを計算する方法は次のとおりです。
1。 pHの理解： pHは、溶液中の水素イオン（H+）濃度の尺度です。式は次のとおりです。
ph =-log [h+]
2。強酸解離： HClは強酸であるため、水中で完全に解離します。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
3。 [H+]濃度： これは、H+イオンの濃度がHClの初期濃度に等しいことを意味します。たとえば、0.1M HClがある場合、[H+] =0.1M。
4。 ph：を計算します
ph =-log（0.1）=1
重要な注意： HCLのような濃縮酸の取り扱いは非常に危険です。常に適切な安全上の注意事項を操作し、確立されたラボプロトコルに従ってください。
