その理由は次のとおりです。
* 水分子相互作用の破壊： 物質が水に溶解すると、溶解した粒子（イオンまたは分子）が氷の通常の結晶構造の形成を妨害します。彼らは、水素結合を互いに形成する水分子の邪魔になりますが、これは凍結に不可欠です。
* 衝突特性： 凍結点うつ病は衝突特性です。つまり、溶液中の溶解粒子の数だけに依存し、特定のアイデンティティではありません。溶解する粒子が多いほど、凍結点うつ病が大きくなります。
* 例： 塩水は淡水よりも低い温度で凍結します。溶存塩イオンは、氷の結晶を形成する水分子の能力を破壊します。
重要なポイント：
*凍結点うつ病の程度は、溶存物質の濃度に依存します。濃度が高いということは、より低い凍結点を意味します。
*すべての物質が水の凍結点を低くするわけではありません。砂糖のような一部の物質は、実際に凍結点を上げることができますが、これはあまり一般的ではありません。
アプリケーション：
* 道路上の塩： 塩は氷を溶かし、雪が蓄積するのを防ぐために道路で使用されます。
* 不凍液： 不凍液溶液は、カーラジエーターで使用されているものと同様に、エンジンの凍結を防ぐために水の凍結点を下げる物質を使用します。
* 凍結食品： 塩は、より低い温度で食物を凍結するためにしばしば使用され、プロセスを加速します。
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