反応：
* マグネシウム（mg） +塩酸（HCl）→塩化マグネシウム（Mgcl₂） +水素ガス（H₂）
説明：
1。変位反応： マグネシウムは水素よりも反応性があります。これは、その化合物である塩酸から水素を置き換えることができることを意味します。
2。塩化マグネシウムの形成： マグネシウム原子は酸から塩化物イオン（Cl-）と反応し、可溶性塩である塩化マグネシウム（Mgcl₂）を形成します。
3。水素ガスの生産： 酸から放出された水素原子は、泡として観察される水素ガス（H₂）を組み合わせて結合します。
観測：
* Fizzing： 反応は、水素ガスが放出されるため、活発な泡を伴うものです。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液は暖かく感じることを意味します。
* マグネシウムの消失： マグネシウム金属は、酸と反応すると徐々に消えます。
* クリアソリューション： If enough acid is used, the solution will become clear after the magnesium has reacted.
安全上の注意事項：
* 注意： この反応は非常に活発で、可燃性の水素ガスを生成します。適切な安全上の注意を払って、換気の良いエリアで実行する必要があります。
* 酸の取り扱い： 塩酸を扱うときは、常に安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* 処分： 得られた溶液には塩化マグネシウムが含まれており、地元の規制に従って廃棄する必要があります。
全体として、マグネシウムと塩酸の反応は、水素ガスと可溶性塩を生成する変位反応の典型的な例です。
