シナリオ1：水溶液、低アンモニア濃度
このシナリオでは、主な反応は、水酸化鉛（PB（OH）₂）の沈殿物の形成です。
pb（no₃）₂（aq） + 2nh₃（aq） + 2h₂o（l）→pb（oh）₂（s） + 2nh₄（aq）
* 説明： アンモニアは弱い塩基として作用し、水と反応して水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。これらの水酸化物イオンは、硝酸鉛からの鉛イオン（PB²⁺）と反応して、溶液から沈殿する不溶性鉛水酸化物を形成します。残りのイオン（アンモニウムと硝酸塩）は、硝酸アンモニウムとして溶液中に残ります。
シナリオ2：水溶液、高アンモニア濃度
より高い濃度のアンモニアでは、テトラミネレッド（II）イオン（[pb（nh₃）₄]²⁺）と呼ばれる複合イオンが形成されます。この複合体は可溶性であり、溶液中に残っています。
pb（no₃）₂（aq） + 4nh₃（aq）→[pb（nh₃）₄]²⁺（aq） + 2no₃⁻（aq）
* 説明： 過剰なアンモニア分子は、鉛イオンと協調し、複合イオンを形成します。アンモニア分子はリガンドとして作用し、中央の鉛イオンに結合します。
重要な考慮事項：
* 平衡： 上記の反応は平衡状態です。沈殿物または複合イオンの形成は、硝酸鉛とアンモニアの相対濃度に依存します。
* 副反応： 主な反応に加えて、水酸化アンモニウム（NH₄OH）の形成や他の鉛錯体の形成など、他の副反応が発生する可能性があります。
* ph： 溶液のpHは、平衡と発生する反応に影響します。
要約すると、硝酸鉛とアンモニアの反応は、条件の影響を受ける複雑なプロセスです。その結果、水酸化鉛沈殿物、テトラミネリード（II）複合体イオン、または両方の組み合わせが形成される可能性があります。
