原子がこの安定した電子構成を達成するための2つの主な方法があります。
1。 オクテットルール： ほとんどの原子は、安定性で知られている貴族と同様に、最も外側の電子シェルに8つの電子を持つように努力しています。これはオクテットルールと呼ばれます 。 彼らは、他の原子で電子を獲得、紛失、または共有することでこれを達成することができます。
* 電子の獲得： 塩素（CL）のような非金属の原子は、完全な外側の殻を達成するために電子を獲得する傾向があります。たとえば、Clは1つの電子を獲得してCl⁻になり、安定した陰イオンを形成します。
* 紛失電子： ナトリウム（Na）のような金属の原子は、完全な外側の殻を達成するために電子を失う傾向があります。たとえば、Naは1つの電子を失い、Na⁺になり、安定した陽イオンを形成します。
* 電子の共有： 原子は他の原子と電子を共有して、完全な外側シェルを実現できます。これは共有結合の基礎であり、2つの原子が電子を共有して、水のような安定した分子を形成します（H₂O）。
2。デュエットルール： 水素（H）やヘリウム（HE）のように、最初の期間の原子の場合、それらの最も外側のシェルは2つの電子のみで満たされています。 これはデュエットルールと呼ばれます 。
* 電子の獲得： 水素（h）は1つの電子を獲得してH⁻になり、安定した陰イオンを形成します。
* 電子の共有： 水素（H）は、水（H₂O）のように、他の原子と電子を共有できます。
重要な注意： Octetルールは有用なガイドラインですが、それは完全なルールではありません。一部の原子は、外側のシェルに8つ未満の電子（トリフッ化ホウ素のホウ素、bf₃）で安定しているか、8つを超える電子（例えば、ヘキサフルオリド硫黄の硫黄、sf₆）を持つことができます。ただし、大部分の化合物はOctetルールに従います。
