* 酢酸（Ch₃COOH）は弱酸です： HClやH₂SO₄などの強酸とは異なり、酢酸は溶液中に完全にイオン化するわけではありません。 これは、酢酸分子の一部のみが底部に陽子（H⁺イオン）を寄付することを意味します。不完全なイオン化により、塩基との相互作用が弱くなり、中和中に放出される熱が少なくなります。
* 強酸と塩基： 強酸（HCl、h₂So₄）および強い塩基（NaOHのような）は、溶液中に完全にイオン化します。これらの強力な電解質間の反応は、酸からのh⁺イオンが塩基からのoh⁻イオンと結合して水を形成するため、大量の熱を放出します（H₂O）。
要約：
* 強酸 +強いベース： 完全なイオン化、中和の高熱。
* 弱酸 +強いベース： 部分的なイオン化、中和の熱の低下。
例：
HClとNaOHの中和熱は約-57.3 kJ/molですが、酢酸とNaOHの中和の熱は約-55.8 kJ/molです。この違いは、弱酸の中和中に放出される低熱を強調しています。
