1。バランスの取れた化学式
亜鉛と硝酸との反応のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
4 Zn + 10hno₃→4 Zn（no₃）₂ +nh₄no₃ + 3h₂o
2。 hno₃のグラムをモルに変換します
*hno₃のモル質量を見つける：（1.01 g/mol h） +（14.01 g/mol n） +（3 * 16.00 g/mol o）=63.01 g/mol
*hno₃の質量をそのモル質量で除算：1.49 ghno₃ / 63.01 g / mol =0.0236 molhno₃
3。亜鉛のモルを決定します
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します：4モルZn / 10モルhno₃
*hno₃のモルにこの比率を掛ける：0.0236 molhno₃ *（4 mol zn / 10 molhno₃）=0.00944 mol zn
4。亜鉛のモルを原子に変換します
* Avogadroの数（6.022 x10²³原子/mol）：0.00944 mol Zn *（6.022 x10²³原子/mol）=5.68 x10²¹原子Zn
したがって、亜鉛の約5.68 x10²の原子は、1.49 gのhno₃と反応します。
