1。溶解： 二酸化硫黄は水に溶け、二酸化硫黄分子の溶液を形成します。
2。水分補給： 溶存二酸化硫黄分子は水分子と反応して硫酸を形成します（H 2 so 3 ） 。これは可逆反応です：
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so 2 （g） + h 2 o（l）⇌H 2 so 3 （AQ）
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3。イオン化： 硫酸は弱酸であり、水で部分的にしかイオン化しないことを意味します。水素イオンを放出します（H + ）およびビスライトイオン（hso 3 - ）：
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h 2 so 3 （aq）h + （aq） + hso 3 - （AQ）
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4。さらなるイオン化： 亜硫酸塩イオンはさらにイオン化して亜硫酸イオンを形成することができます（So 3 2- ）：
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hso 3 - （aq）h + （aq） + so 3 2- （AQ）
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全体的な反応は、次のように要約できます
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so 2 （g） + h 2 o（l）⇌H + （aq） + hso 3 - （aq）⇌2h + （aq） + so 3 2- （AQ）
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so 2 の結果 水に溶ける：
* 酸性溶液： 硫酸の形成により、溶液が酸性になります。これは酸雨に貢献します 、重大な環境問題。
* 呼吸刺激： 二酸化硫黄は呼吸器刺激剤です。肺に水に溶解すると、硫酸を形成し、咳、喘鳴、その他の呼吸器の問題を引き起こす可能性があります。
* 化学反応： 溶存した二酸化硫黄は、金属などの水中の他の物質と反応し、腐食につながる可能性があります。
溶液中の二酸化硫黄、硫酸硫酸、硫酸イオン、亜硫酸イオンの相対量は、水のpHに依存することに注意することが重要です。酸性溶液では、硫酸の濃度が高くなりますが、塩基性溶液では亜硫酸イオンの濃度が高くなります。
