その理由は次のとおりです。
* 平衡定数（k）： Kは、平衡状態での生成物に対する反応物に対する比率を表します。
* k> 1： 平衡状態での生成物の濃度が反応物の濃度よりも高いことを示します。これは、反応が製品の形成を支持することを意味します。
* わずかに好まれました： kの値は1よりわずかに大きいことを意味しますが、反応は製品を好むことを意味しますが、圧倒的にそうではありません。反応は前方向にかなりの程度に進みますが、顕著な量の反応物はまだ平衡状態で存在します。
要約： Kとのわずかに大きいKとの反応は、前方方向にかなりの程度に進む反応ですが、完全に完了することではなく、平衡状態の反応物と産物が混合されます。
