* van der Waals Force： メタンとブロモメタンの両方が、ロンドン分散力を経験します。これは、電子分布の変動によって引き起こされる一時的な魅力です。これらの力は、一般に、より多くの電子を持つ大きな分子では強力です。ブロモメタンはメタンよりも大きく、より多くの電子を持っているため、ロンドンの分散力は強くなります。
* 双極子型相互作用： ブロモメタンは、炭素と臭素の間の電気陰性度の違いにより、永久的な双極子モーメントを持っています。これにより、炭素原子に部分的な正電荷と臭素原子に部分的な負電荷が生成されます。これらの双極子は互いに相互作用し、ロンドンの分散勢力よりも強い双極子双極子の相互作用につながります。非極性分子であるメタンは、双極子双極子相互作用を欠いています。
要約：
*ブロモメタンは、サイズが大きく、電子が大きいため、ロンドンの分散力が強くなっています。
*ブロモメタンはまた、メタンには存在しない双極子双極子相互作用も示します。
ブロモメタンのこれらのより強い分子間力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、その結果、メタンと比較して沸点が高くなります。
