* 酸とは？ 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を寄付できる物質です。
* 水素イオンをどのように寄付しますか？ 酸は、a 極性結合と呼ばれる特別なタイプの化学結合を持っています 、1つの原子（通常は水素）が共有電子に対してより強い魅力を持っています。これにより、水素原子にわずかに正電荷が生成されるため、剥離して水素イオンになりやすくなります。
* 溶液を酸性にする理由は？ 溶液中に存在する水素イオン（H+）が多いほど、溶液はより酸性になります。これは、 pHスケールを使用して測定されます 、ここで、pH値が低いと水素イオンの濃度が高いことが示されます（したがって酸性度が高い）。
これが類推です：
手を握っている人でいっぱいの部屋を想像してみてください。手を持っている人はしっかりと保持されている人は、酸分子の水素原子のようなものです。彼らはわずかにポジティブで、「パートナー」（もう1つの原子）を手放し、遊離水素イオンになります。
要約：
溶液中の水素イオン（H+）の存在は、液体を酸性にする重要な特性です。存在する水素イオンが多いほど、溶液がより酸性になります。この酸性度は、酸分子の化学構造と、水に溶解したときに水素イオンを供与する能力によって決定されます。
