酸
* 味： 酸っぱい
* 感触： 腐食性があります
* ph： 7未満（pHが低いことは酸が強いことを意味します）
* 化学的特性：
*ソリューションにプロトン（H+）を寄付する（Arrhenius定義）
*電子ペアを受け入れる（ルイス定義）
*塩基と反応して塩と水を形成します
* 例：
*塩酸（HCL）
*クエン酸（柑橘類に含まれる）
*酢酸（酢で見つかった）
ベース
* 味： 苦い
* 感触： 滑りやすい（石鹸のような）
* ph： 7を超える（pHが高いことはより強いベースを意味します）
* 化学的特性：
*ソリューションでプロトン（H+）を受け入れる（Arrhenius定義）
*電子ペアを寄付する（ルイスの定義）
*酸と反応して塩と水を形成します
* 例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*アンモニア（NH3）
*重曹（重炭酸ナトリウム、NAHCO3）
要約の重要な違い
|機能| Acid |ベース|
| ---------------- | ------------------------------- | ------------------------------ |
|味|サワー|苦い|
|感じる|腐食|滑りやすい|
| ph | 7未満| 7を超える|
|陽子の挙動|プロトン（H+）|を寄付します陽子（H+）|を受け入れます
|電子ペア|電子ペアを受け入れる|電子ペアを寄付します|
|反応|塩基と反応する|酸と反応する|
重要なメモ
* 中和： 酸と塩基は、中和と呼ばれるプロセスで互いに反応し、塩と水を形成します。
* pHスケール： pHスケールは対数スケールであり、各単位の変化は酸性度またはアルカリ度の10倍の違いを表します。
* Arrhenius、Brønsted-Lowry、およびLewis理論： これらは、酸と塩基がどのように振る舞うかについて異なる視点を提供する異なる理論モデルです。
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