* イオン文字： アルカリ水素化物は、アルカリ金属陽イオン（Li+、Na+、K+、Rb+、CS+）と水素化物アニオン（H-）の間の静電引力によって形成されるイオン化合物です。このイオン結合の強度は、化合物の安定性を決定します。
* サイズと電気陰性度： アルカリ金属群を下ると、原子半径が増加し、電気陰性度が低下します。これは、より重いアルカリ水素化物（NAH、KH、RBH、CSH）のイオン結合がLIHに比べて弱いことを意味します。
* 偏光： 重いアルカリ水素化物の大きな陽イオンはより偏光可能であるため、電子雲はより簡単に歪むことができます。これにより、イオン結合がさらに弱まります。
したがって、lihは、そのサイズが小さく、電気陰性度が高いため、アルカリ水素化物の安定性が最も低く、イオン結合が強くなります。
注： Lihは他のアルカリ水素化物よりも安定性が低いですが、通常の条件下では依然として比較的安定した化合物です。その安定性は、Li+とH-の間の非常に強いイオン結合に起因します。
