* 高温： 高温では、水素分子の運動エネルギーは、それらの間の魅力的な分子間力を大幅に上回ります。これにより、理想的なガス行動からの逸脱が最小限に抑えられます。
* 低圧： 低い圧力では、分子は遠く離れており、衝突の頻度と分子間力の影響を減らします。
したがって、H2は高温と低い圧力で理想的なガスのように動作します。
ただし、実際のガスは本当に理想的ではないことを覚えておくことが重要です。これらの条件下でも、理想的なガス行動からの逸脱は常にあります。
その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 高温と低圧では弱いが、特に低温とより高い圧力では、H2には分子間の力が依然として存在します。これらの力は、理想的なガス行動からの逸脱を引き起こす可能性があります。
* 分子サイズ： 小さい間、H2分子はまだ有限サイズです。これは、分子が一緒に近い高圧でのガスの挙動に影響を与える可能性があります。
要約すると、H2は特定の条件下で理想的なガスと見なすことができますが、実際のガスの完全な表現ではなく、近似であることを認めることが重要です。
