電気陰性度の理解
* 電気陰性 化学結合を形成するときに、電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 周期表の傾向： 一般に電気陰性度は増加します。
* 期間にわたって左から右へ： 原子は小さくなり、電子をより強く引っ張ります。
* グループ内の下から上へ： 原子は電子殻が少なく、核の引力が強くなります。
バリウムの位置：
*バリウム（BA）は、グループ2（アルカリアース金属）と周期表の期間6にあります。
要素は、バリウムよりも電気陰性度が低い：
電気陰性度は、グループを下り、左に低下しているため、バリウムよりも電気陰性度が低い要素は次のとおりです。
* バリウムの左側： All elements in Group 1 (alkali metals) are less electronegative than barium.
* バリウムの下： 周期表にはバリウムの下には要素はありません。
したがって、バリウムよりも電気陰性度の低い元素はアルカリ金属です（グループ1）：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
