1。結合強度：
* 弱い結合： 水素原子と残りの分子の間に結合が弱い酸は、より簡単に陽子を寄付します。 たとえば、HClでは、HとCLの結合は比較的弱く、強酸になります。
* より強い結合： 結合が強い酸は、プロトンをよりしっかりと保持し、酸が弱くなります。
2。電気陰性度：
* より多くの電気陰性原子： 水素に結合した原子が非常に電気陰性である場合（カルボン酸中の酸素のように）、水素から電子密度を引き離し、寄付が容易になります。 これが、酸素を含む酸が、より少ない電気性要素を含むものよりも強いことが多い理由です。
3。誘導効果：
* 電子withdrawingグループ： 水素（ハロゲンなど）との結合から電子密度を引き離す分子に付着したグループは、結合をより弱くし、酸を強くすることができます。
* 電子donatingグループ： 水素（アルキル基のような）との結合に向かって電子密度を押しているグループは、結合を強くし、酸を弱くすることができます。
4。共鳴安定化：
* その他の共鳴構造： 酸のコンジュゲートベース（プロトンを寄付した後に形成された種）が共鳴（電子の非局在化）によって安定化できる場合、酸は強くなります。これは、コンジュゲートのベースがより安定し、酸がプロトンを供与することをより好ましくするためです。
5。溶媒効果：
* 極性溶媒： 水のような極性溶媒は、溶媒和によってイオンを安定させることができ、酸が陽子を供給しやすくすることができます。
* 非極性溶媒： 非極性溶媒は、酸の解離を妨げる可能性があり、それらをより弱く見せます。
概要：
一般的に、より強い酸は次のとおりです。
* 弱いH-X結合
* 水素に結合したより多くの電気陰性原子
* 電子吸引グループ
* より安定したコンジュゲートベース
重要な注意： 酸の強度はその濃度と同じではありません。濃度とは、溶液中に存在する酸の量を指し、強度は陽子を寄付する能力を指します。
