1。バランスの取れた化学式を書きます：
cs₂（l） +3o₂（g）→co₂（g） +2so₂（g）
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのCS₂が2モルのSO₂を生成することを示しています。
3。生成されたso₂のモルを計算します：
2モルのCS₂があるため、モル比を使用してSo₂のモルを見つけることができます。
2モルCS₂ *（2モルSO₂ / 1モルCS₂）=4モル
4。 体積を計算するためにSTP（標準温度と圧力）を仮定します：
STP（0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
5。 so₂：の体積を計算します
4モルso₂ *（22.4 l/mole）= 89.6 lのso₂
したがって、 89.6リットルの二酸化硫黄ガス（SO₂）は、2モルのジスルフィド（CS₂）が燃焼すると形成されます。
