1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
nacn（aq） + hcl（aq）→nacl（aq） + hcn（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
na⁺（aq） +cn⁻（aq） +h⁺（aq） +cl⁻（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq） + hcn（aq）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
*観客イオンは、方程式の両側に変更されていないイオンです。
*この場合、na⁺とcl⁻は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
h⁺（aq） +cn⁻（aq）→hcn（aq）
重要なメモ：
*炭酸酸（HCN）は弱酸であるため、溶液中に完全にイオン化しません。これが、正味イオン方程式の分子として残っている理由です。
*反応は酸塩基中和反応であり、そこでは強酸（HCl）が弱塩基（CN⁻）と反応して弱酸（HCN）を形成します。
