その理由は次のとおりです。
* 化学反応： アンモニアは塩基であり、濃縮硫酸は強酸です。彼らが接触すると、彼らは反応して、硫酸アンモニウム（nh₄）₂so₄、塩を形成します。この反応は非常に発熱性（熱を放出）であり、アンモニアの濃度が高い場合、爆発的であることさえあり得ます。
* 反応方程式：
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2nh₃（g） +h₂so₄（l）→（nh₄）₂so₄（aq）
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硫酸の代わりに、アンモニアに次の乾燥剤を使用できます。
* 酸化カルシウム（CAO）： それは、水を容易に吸収し、アンモニアと反応しない強い乾燥剤です。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： それは強い塩基ですが、硫酸に比べてアンモニアとの反応性が低いです。
* 無水塩化カルシウム（Cacl₂）： これは、水を効率的に吸収する一般的な乾燥剤です。
不要な反応を避けるために乾燥しようとしているガスに対して化学的に不活性な乾燥剤を選択することが重要です。
