1。酸素のサイズが小さく、電気陰性度が高い：
*酸素はフッ素よりも小さく、酸素原子と複合体の金属陽イオンとの間の静電的相互作用が強くなります。このより強い魅力は、より高い酸化状態を安定させるのに役立ちます。
*酸素はフッ素よりも電気陰性です。つまり、電子をそれ自体に引き寄せる能力が高くなります。これにより、金属陽イオンからの電子の損失を相殺するのに役立ち、より高い酸化状態でより安定します。
2。 π結合機能：
*酸素は遷移金属でπ結合を形成することができ、これはより高い酸化状態の安定性に寄与します。これらのπ結合には、金属上のd軌道と酸素上のp軌道が重複します。
*ただし、フッ素は、d軌道が不足しているため、π結合を形成するのと同じ能力を持っていません。
3。偏光：
*酸素はフッ素よりも分極できます。つまり、その電子雲は金属陽イオンの存在によってより簡単に歪むことができます。この強化された偏光は、より高い酸化状態の安定性にさらに寄与します。
4。 d軌道の可用性：
*酸素には、遷移金属のd軌道と相互作用できる2p軌道があり、より強い結合とより高い酸化状態を安定させることができます。フッ素には2pの軌道しかなく、遷移金属との強力な結合を形成する能力を制限しています。
例：
* mno2： マンガンは、MNO2で+4酸化状態を示します。これは、Mn（IV）イオンと酸素原子の間の強い相互作用によって安定化されます。
* cro3： クロムはCRO3に+6の酸化状態を持ち、酸素原子とπ結合の形成によってさらに安定化されます。
対照的に、フッ素は、より低い酸化状態で金属を持つ化合物を形成する可能性が高くなります。たとえば、FEF2はFEF3よりも安定しています。
全体として、サイズが小さく、電気陰性度が高い、π結合能力、酸素の偏光が高いため、フッ素よりも高い酸化状態を安定化するのが改善されます。
