H2-O2燃料電池の動作原理：
水素酸素燃料電池は、水素と酸素の間の化学反応を通じて電力を生成します。これが段階的な説明です：
1。燃料供給：
*水素ガス（H2）は燃料電池のアノードに供給されます （負の電極）。
*酸素ガス（O2）はカソードに供給されます （正の電極）。
2。アノードでの酸化：
*アノードでは、水素分子はプロトン（H+）と電子（E-）に分割されます。これは、触媒、通常はプラチナによって促進されます。
* H2→2H + + 2E-
*電子は外部回路を通って流れ、電気を生成します。
*プロトンは電解質（プロトンのみを通過できる膜）を介して移動します。
3。カソードでの削減：
*カソードでは、酸素はプロトンおよび電子と反応し、水を形成します（H2O）。
* O2 + 4H + + 4E-→2H2O
*この反応は、通常はプラチナによって触媒されます。
4。全体的な反応：
*燃料電池の全体的な化学反応は次のとおりです。
* 2H2 + O2→2H2O
*この反応はエネルギーを生成し、電気に変換されます。
5。廃棄物：
*反応の唯一の副産物は水であり、非常に効率的で環境に優しいエネルギー源となっています。
6。重要なコンポーネント：
* アノード： 水素が酸化される負の電極。
* カソード： 酸素が減少する陽性電極。
* 電解質： プロトンが通過するが電子をブロックすることを可能にする膜。
* 触媒： 電極での化学反応を加速する材料（通常はプラチナ）。
概要：
H2-O2燃料電池の動作原理は、水素と酸素の間の制御された電気化学反応に依存しており、唯一の副産物として電気と水を生成します。このプロセスには、アノードでの酸化、電解質を通るプロトンの移動、およびカソードでの還元が含まれ、電子は外部回路を流れて電力を生成します。
