* シェル1（n =1）： 2電子
* シェル2（n =2）： 8電子
* シェル3（n =3）： 18電子
* シェル4（n =4）： 32電子
説明：
* 電子シェルとエネルギーレベル： 原子の電子は、電子シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルに存在します。最初のシェル（n =1）は核に最も近く、エネルギーレベルが最も低くなっています。 核からさらに離れて移動すると（n =2、n =3など）、エネルギーレベルが上昇します。
* サブシェル： 各シェルは、わずかに異なるエネルギーレベルを持つサブシェル（S、P、D、およびF）に分割されます。シェル内のサブシェルの数は、シェル数とともに増加します。
* 軌道： 各サブシェルには、1つ以上の原子軌道が含まれています。これは、電子が最も見られる可能性が最も高い空間の領域です。
* パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数の同じセットを持つことはできません（電子の状態を説明します）。これは、各軌道が反対のスピンを備えた最大2つの電子を保持できることを意味します。
例：
*シェル1には、2つの電子を保持できるサブシェル（1S）のみが1つしかありません。
*シェル2には2つのサブシェル（2sと2p）があります。 2Sサブシェルには2つの電子が保持され、2Pサブシェルは6（P軌道ごとに2電子）を保持します。
*シェルあたりの電子の数は、パターンに従います。2n²、「n」はシェル数です。この式により、各シェルの最大容量が得られます。
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