銅2硫酸などのイオン化合物が水に溶解するとどうなりますか？

1。水分補給：

*極性のある水分子は、固体cuso のイオンを囲みます 格子。

*水分子（水素）の正の端は、負に帯電した硫酸イオンに引き付けられます（So ₄ ^2- ）、水分子（酸素）の負の端は、正の帯電した銅（II）イオンに引き付けられます（Cu ²⁺ ）。

*このアトラクションは水和と呼ばれます 、そして、水分子はイオンを互いに効果的に保護し、結晶格子にそれらをまとめる静電力を弱めます。

2。解離：

*水分子がイオンを取り囲んで水分補給すると、Cu ²⁺ を保持する力が そして、 ₄ ^2- 結晶格子内のイオンは克服されます。

*イオンは互いに分離され、水分子に囲まれています。このプロセスは解離と呼ばれます 。

3。水性イオンの形成：

*水和イオンは、溶液中に独立して自由に動き回ることができます。

*銅（II）イオンは、Cu ²⁺ として表されます （aq）および硫酸イオンは ₄ として ^2- （AQ）、それらが水分子に囲まれていることを示しています。

全体のプロセスは、次の方程式で表すことができます：

cuso ₄ （S）→Cu ²⁺ （aq） + so ₄ ^2- （AQ）

溶解の結果：

*自由移動イオンの存在により、溶液は電気の導体になります。

*溶液は、溶解したイオンの色を引き受けます。この場合、水和銅（II）イオンによる青色の色です。

*溶存イオンは化学反応に関与し、新しい化合物の形成につながる可能性があります。

要約すると、銅（II）硫酸塩が水に溶解すると、水分補給、解離、および水和イオンの形成が行われ、電気の導体であり溶解したイオンの色を示す溶液が生じます。