1。温度
* 説明： 一般に、溶媒の温度を上げると、ほとんどの固体と液体の溶解度が向上します。これは、より高い温度が溶媒分子により多くの運動エネルギーを提供し、溶質粒子をより効果的にバラバラにし、より多くのスペースを作り出すことができるためです。ただし、例外があります。温度の上昇とともにガスの溶解度が低下します。これは、温度が高いため、ガス分子がより速く移動し、溶液からより容易に逃げるためです。
2。圧力
* 説明： 圧力は主に液体のガスの溶解度に影響します。ヘンリーの法律は、液体中のガスの溶解度は、液体上のそのガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。簡単に言えば、液体の上のガスの圧力を高めると、より多くのガス分子が液体に溶けます。これが、炭酸飲料が加圧される理由です。CO2の溶解度が向上し、フィズを与えます。
3。極性
* 説明： 「同様の溶解のような」ルールは、溶解度の基本原則です。極性溶媒（水）は極性溶質（砂糖など）を溶解する傾向がありますが、非極性溶媒（油など）は非極性溶質（グリースなど）を溶解します。これは、分子間力の性質によるものです。極性分子は強い双極子双極子相互作用を持っていますが、非極性分子はロンドン分散力が弱くなっています。 同様の極性を持つ物質は、より効果的に相互作用し、より大きな溶解度につながる可能性があります。
例を示しましょう：
テーブルソルト（NaCl）を検討してください。極性イオン化合物です。
* 温度： 水の温度（極性溶媒）を上げると、水分子がより速く移動し、塩のイオン結合がバラバラになり、イオンが溶解するため、テーブル塩の溶解度が向上します。
* 圧力： 圧力は固体であるため、テーブル塩の溶解度に大きく影響しません。
* 極性： テーブル塩は、両方が極性であるため、容易に水に溶け、それらの間の強い相互作用が可能になります。ただし、オイルのような非極性溶媒には溶解性がはるかに少なくなります。
