グループ1（アルカリ金属）：
* +1イオン： アルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。彼らはこの電子を容易に失い、安定した高貴なガス構成を実現し、+1イオンを形成します。例：ナトリウム（Na）はNa+を形成します。
グループ2（アルカリアース金属）：
* +2イオン： アルカリ地球金属には2つの原子価電子があります。彼らは両方を失い、貴重なガス構成を達成し、+2イオンをもたらします。例：カルシウム（CA）はCa+2を形成します。
グループ13（ホウ素グループ）：
* +3イオン： このグループの要素はさまざまなイオンを形成できますが、傾向は3つの電子を失い、+3イオンを形成することです。例：アルミニウム（AL）はAl+3を形成します。
グループ14（炭素グループ）：
* +4または-4イオン： このグループの要素は、結合する他の要素に応じて、正と負イオンの両方を形成できます。 炭素は、共有結合を形成する電子を共有する傾向がありますが、+4または-4イオンを形成することもできます。例：TIN（SN）はSN+4またはSN-4を形成します。
グループ15（窒素グループ）：
* -3イオン： このグループの元素は、安定したオクテットを達成するために3つの電子を獲得する傾向があり、-3イオンをもたらします。例：窒素（n）はn-3を形成します。
グループ16（酸素グループ）：
* -2イオン： このグループの要素は、2つの電子を獲得して安定したオクテットを実現し、-2イオンを形成します。例：酸素（O）はO-2を形成します。
グループ17（ハロゲン）：
* -1イオン： ハロゲンは1つの電子を獲得してオクテットを完成させ、-1イオンを形成します。例：塩素（Cl）はCl-を形成します。
グループ18（Nobleガス）：
* 通常はニュートラル： 貴族には電子の完全な外側の殻があり、非常に安定しています。 それらはめったにイオンを形成しません。ただし、極端な条件下では、一部の貴族は陽性イオンを形成できます。
キーポイント：
* オクテットルール： 原子の傾向が電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現します。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。 同じ期間の要素は、一般にイオン化エネルギーが左から右に増加しています。これは、金属が電子を失う傾向があり、非金属が電子を獲得する傾向がある理由を説明しています。
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。 同じ期間の要素は、一般に、左から右への電気陰性度が増加しています。
例外とバリエーション：
* 遷移金属： 遷移金属はより複雑な挙動を持ち、さまざまな電荷でイオンを形成できます。また、複数の酸化状態を持つこともできます。
* その他の要因： イオン形成は、原子、結合の種類、および他の元素の存在の間の電気陰性度の違いなど、さまざまな要因の影響を受けます。
グループ数とイオン形成の関係を理解することで、要素の化学的特性と反応を予測するための基盤が得られます。
