これが故障です：
* サインコンベンション：
* Q> 0： 熱はシステムによって吸収されます（吸熱プロセス）。 これは、システムがエネルギーを獲得していると考えてください。
* q <0： 熱はシステムによって解放されます（発熱プロセス）。これは、システムがエネルギーを失っていると考えてください。
* 単位：
* joules（j） 熱を含むエネルギーの標準単位です。
* カロリー（Cal） 別のユニットが使用されることもありますが、科学的な文脈ではジュールが好まれます。
qは他の概念にどのように関連していますか？
* entalpy（h）： エンタルピーは、システムの総熱含有量です。エンタルピー（ΔH）の変化は、一定の圧力条件下での熱伝達（Q）に直接関連しています。
* 比熱容量（c）： これは、1グラムの物質の温度を1度摂氏1度上げるのに必要な熱量です。システム内で伝達される熱の量を決定するのに役立ちます。
重要な方程式：
* q =mcΔt： この方程式は、物質の質量（m）、その比熱容量（c）、および温度の変化（ΔT）に基づいて伝達された熱（q）を計算します。
* Δh=q： この方程式は、一定の圧力条件下での熱伝達に対するエンタルピーの変化を関連付けます。
例：
* 溶融氷： 氷が溶けると、周囲から熱を吸収します。 これは吸熱プロセスなので、q> 0です。
* 燃焼： 木材の燃焼は環境に熱を放出します。これは発熱プロセスなので、Q <0です。
要約： Qは熱伝達を表す熱化学の基本的な概念であり、化学プロセスおよび物理的プロセスのエネルギー変化を理解する上で重要な役割を果たします。
