1。互いに分離： 溶質粒子を一緒に保持する引力（イオン結合や分子間力など）が克服されます。これにより、個々の粒子が互いに離れることができます。
2。溶媒との相互作用： 分離された溶質粒子は、溶媒分子と相互作用します。この相互作用は溶媒和と呼ばれます または水分補給 溶媒が水の場合。
3。分散： 溶媒和物粒子は溶媒全体に均等に分散し、均質な混合物を作成します （解決策）。
各ステップを詳しく見る：
分離：
* イオン化合物： 結晶格子にイオンを一緒に保持する強力な静電力は、極性溶媒分子によって破壊されます。陽イオンと負のイオンは溶媒分子に囲まれ、効果的にそれらを互いにシールドします。
* 分子化合物： 分子を一緒に保持するより弱い分子間力は、溶媒分子によって克服されます。これは、溶質と溶媒の両方に存在する分子間力の種類に依存します（たとえば、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力）。
溶媒との相互作用：
* 極性溶質： これらの溶質は、反対の電荷間の魅力のために、水のような極性溶媒と強く相互作用します。これが、「好きなように溶ける」理由です。極性溶質が極性溶媒によく溶けます。
* 非極性溶質： これらの溶質は、一時的な誘導双極子を介して、オイルのような非極性溶媒と弱く相互作用します。
分散：
*溶媒和物粒子は現在、溶媒分子に囲まれ、溶液全体で自由に移動し、均一な混合物を作成します。これは、溶質の濃度が溶液全体で同じであることを意味します。
要約：
溶解するには、溶質粒子の分離、溶媒分子との相互作用、および溶媒全体に均一な分散が含まれ、均質溶液が生じます。溶質と溶媒の間の相互作用の強度は、溶質の溶解度を決定します。
