その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： バリウムは非常に低い電気陰性度を持つ金属であり、酸素は非常に高い電気陰性度を持つ非金属です。電気陰性度のこの大きな違いは、通常、イオン結合につながります 。
* イオン結合： ほとんどの場合、BaとOはイオン化合物を形成し、バリウムは2つの電子を失い、Ba²イオンを形成し、酸素は2つの電子を獲得してO²イオンを形成します。これらのイオンは、互いに互いに引き付けられ、bao（酸化バリウム）のような塩を形成します。
ただし、：
* 共有結合の可能性： 極端な条件下では、高い圧力や温度など、BAとOが共有結合を形成することが可能です。これには、完全な電子伝達ではなく電子を共有することが含まれます。
* 共有キャラクター： Baoのようなイオン化合物でさえ、イオンの周りの電子雲の歪みのために、小さな共有特性が少ない。
結論：
特定の状況下ではBAとOの共有結合は可能ですが、電気陰性度の大きな違いによりイオン結合を形成する可能性がはるかに高くなります。
