1。原子価電子をカウント：
- 炭素には4つの価電子があります。
- 窒素には5つの原子価電子があります。
- 水素にはそれぞれ1つの価電子があります（合計3）。
- 合計：4 + 5 + 3 =12価電子
2。中心原子を決定します： 窒素はこの分子では最も電気陰性要素であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
- 窒素を3つの水素原子に接続します。
- 窒素を炭素原子に接続します。
4。オクテットを完了します：
- 現在、各水素原子には2つの電子（完全なデュエット）があります。
- 炭素原子は、オクテットを完成させるためにさらに4つの電子を必要とします。
- 窒素原子は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。
5。残りの電子を配置します：
- 窒素原子に孤独なペアを置きます。
メチルアミンのルイス構造は次のように見えます：
`` `
h
|
h -c -n -h
|
h
`` `
覚えておくべき重要な点：
*炭素原子は4つの単一結合を形成します。
*窒素原子は3つの単一結合を形成し、1つの孤独なペアを持っています。
*各水素原子は1つの結合を形成します。
この構造は、2つの電子のみが必要な水素原子を除くすべての原子のオクテットルールを満たします。
