1。陽イオンを決定します：
*陽イオンは電子を失ったため、正電荷を持っています。
* 10個の電子を持つ中性原子はNeon（NE）であり、原子数は10です。
*陽イオンには10個の電子があるため、すべての電子（10-10 =0）が失われています。
*これは、それが ne であることを意味します イオンを形成しない原子。
2。アニオンを決定します：
*アニオンは電子を獲得したため、負電荷を持っています。
*オキシアニオンは、酸素を含む陰イオンです。
*酸素と組み合わせると、26個の電子を持つアニオンを形成する要素を見つける必要があります。
3。要素を見つける：
*酸素（O）には8つの電子があります。
* 26個の電子に到達するには、18個の電子を追加する必要があります（26〜8 =18）。
* 18電子を持つ要素はArgon（AR）で、原子数は18です。
4。要素の組み合わせ：
* Argon（AR）は2つの電子を獲得してAr²⁻（-2電荷でAR）になります。
* Argonの最も一般的なオキシアニオンはaro₃²⁻（arsenate）です 。
したがって、ネオンはイオンを形成しないため、イオン化合物は不可能です。
重要な注意： 一部の要素はイオン、特にネオンのような貴族を容易に形成しないことを覚えておくことが重要です。質問に記載されている情報は、おそらく仮説的です。
