共有結合対イオン結合
共有結合とイオン結合はどちらも、原子を結合する化学結合の種類ですが、結果として得られる化合物の形成方法と性質が大きく異なります。これが故障です：
共有結合：
* 層： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 電子共有： 電子は、原子間で均等に（非極性）または不均等（極）を共有します。
* 結果の化合物： 分子は形成され、多くの場合、融点と沸点が比較的低くなります。
* プロパティ： 共有化合物は、ガス、液体、または固体にすることができます。彼らは通常、電気の導体が貧弱です。
* 例： 水（h 2 o）、メタン（ch 4 ）、二酸化炭素（co 2 ）、および砂糖（c 12 h 22 o 11 ）。
イオン結合：
* 層： ある原子は、電子を別の原子に寄付し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 電子移動： 電子は、ある原子から別の原子に伝達されます。
* 結果の化合物： イオン化合物が形成され、多くの場合、融点が高く沸点があります。
* プロパティ： イオン化合物は通常、室温で固体であり、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。
* 例： テーブル塩（NaCl）、塩化カルシウム（Cacl 2 ）、および水酸化ナトリウム（NaOH）。
主要な違いを要約する有用なテーブルです：
|機能|共有結合|イオン結合|
| --- | --- | --- |
| 形成 |電子の共有|電子の伝達|
| 電子共有/転送 |平等または不平等な共有|ある原子から別の原子に転送|
| 結果の化合物 |分子|イオン化合物|
| 融点/沸点 |比較的低い|高|
| 導電率 |導体が悪い|良好な導体（溶解または溶けた場合）|
本質的に、共有結合は共有することであり、イオン結合は与えることと摂取することです。
