* 層： イオン化合物は、金属（電子を失う傾向がある）が非金属（電子を獲得する傾向がある）と反応すると形成されます。
* イオン： 金属原子は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になりますが、非金属原子はこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* アトラクション： その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、強い静電結合を形成します。
* 中和： 陽イオンからの正電荷の数は、陰イオンからの負電荷の数のバランスをとっており、その結果、中性化合物が生じます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は一般的なイオン化合物です。ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。結果として生じる正と負の電荷は互いにキャンセルし、中性NaCl分子につながります。
したがって、イオン化合物には荷電イオンが含まれていますが、化合物自体の全体的な電荷は中性です。
