概念を理解する
* 正常（n）： 正常性は、溶液あたりの溶質の相当数を指す濃度の尺度です。 HClのような強酸の場合、1モルのHClが1モルのH+イオンを生成するため、正常性とモル濃度は同じです。
* ph： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。次の式を使用して計算されます。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]はリットルあたりモルの水素イオンの濃度です。
計算
1。 HClは強酸です： これは、溶液中に完全にイオン化し、そのすべての水素イオン（H+）を放出することを意味します。したがって、0.1 N HCl溶液の水素イオン濃度は0.1 Mです。
2。 pH式：を適用します
ph =-log（0.1）
pH =1
回答： 0.1 N HCl溶液のpHは 1 です 。
