1。非理想ガス：
* 高圧： 非常に高い圧力では、ガス分子は一緒に詰め込まれ、分子間力が重要になります。これは理想的なガス行動からの逸脱を引き起こし、ボイルの法律は崩壊します。
* 低温： 非常に低い温度では、ガスは液体に凝縮する可能性が高くなり、理想的な行動から逸脱します。
2。化学反応：
* 反応ガス： ガスが化学反応を起こした場合、ガスのモル数が変化する可能性があります。これは、ボイルの法律における一定のモルの仮定に違反しています。
3。温度の大幅な変化：
* 温度変動： ボイルの法則は一定の温度を想定していますが、実験中に温度が大幅に変動する場合、体積圧力関係は逆の比例に従いません。
4。非定常質量：
* ガス漏れ： ガスが容器から漏れている場合、ガスの質量は変化し、ボイルの法則はもはや適用できません。
要約：
ボイルの法則は、中程度の圧力と温度での理想的なガスの適切な近似です。ただし、対処する場合：
* 極端な条件での非理想ガス（高圧または低温）、
* 化学反応を起こしているガス、
* 変動温度、 または
* ガス質量の変化 、
ボイルの法則はもはや正確ではありません。
ボイルの法則は単純化であり、現実世界のガスはしばしば理想的な行動から逸脱することを覚えておくことが重要です。 正確な計算については、より複雑なモデルまたは実験データの使用を検討してください。
