1。 水の解離：
* hbr 強酸であり、水中で完全に解離し、水素イオン（H⁺）と臭化物イオン（BR⁻）を形成します。
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HBR（aq）→H⁺（aq） +br⁻（aq）
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* nh₃ 弱い塩基であり、部分的に水と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
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nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
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2。 中和反応：
* HBRの解離からの水素イオン（H⁺）は、アンモニア分子（NH₃）と反応してアンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成します。
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h⁺（aq） +nh₃（aq）→nh₄⁺（aq）
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3。 臭化アンモニウムの形成：
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）と臭化物イオン（BR⁻）は、可溶性塩であり、水に溶解したままで、臭化アンモニウム（NH₄BR）を形成します。
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nh₄⁺（aq） +br⁻（aq）→nh₄br（aq）
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全体的な反応：
全体的な反応は、次のように表現できます。
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HBR（aq） +nh₃（aq）→nh₄br（aq）
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重要な注意： この反応は、古典的な酸塩基中和反応です。強酸（HBR）は、弱い塩基（NH₃）と反応して塩（NH₄br）と水を形成します。溶液は、いくつかの未反応のHBRが存在するため、わずかに酸性になります。
