これが故障です：
* 分子量： イーサナルはメタナールよりも高い分子量を持っています。これは、イーサナル分子にはより多くの電子とより大きな表面積があり、ロンドン分散力が強くなることを意味します。
* 分子間力： メタナルとイーサナルの両方が極性カルボニル基のために双極子双極子相互作用に参加することができますが、イーサナルのロンドン分散力はより高い沸点に大きく貢献しています。
要約：
* Ethanal （ch₃cho）は、メタナールよりも高い沸点（20.2°C）を持っています （HCHO）（-19.5°C）。
*これは主にロンドンの分散力のによるものです イーサナルでは、その高分子量とより大きな表面積の結果です。
注： 双極子双極子の相互作用が役割を果たしますが、沸点の違いへの貢献は、ロンドンの分散勢力と比較して比較的微小です。
