電気陰性度の理解
* 電気陰性度： 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度。 より高い電気陰性度は、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
* 電気陰性の差（Δen）： 2つの結合された原子間の電気陰性度の違い。 これは、結合タイプを決定する重要な要素です。
結合タイプの予測
1。電気陰性度の値を検索： 電気陰性度値の表が必要です。ポーリングスケールが一般的に使用されています。
2。電気陰性の差（Δen）を計算します： より大きな電気陰性度からより小さな電気陰性度を減算します。
* 例：
* cl（電気陰性=3.16）およびNa（電気陰性=0.93）
*Δen=3.16-0.93 =2.23
3。Δen：を解釈します
* Δen<0.5： 結合は非極性共有結合と見なされます 。電子は原子間でかなり均等に共有されます。
* 0.5≤Δen<1.7： 結合は極性共有結合と見なされます 。 電子は不均等に共有され、より少ない電気陰性原子に部分的な陽性（Δ+）電荷が生じ、より電気陰性原子に部分的な負（Δ-）電荷が生成されます。
* Δen≥1.7： 結合はイオンと見なされます 。 電子は本質的に、より少ない電気陰性原子からより電気陰性原子に移動し、イオンの形成をもたらします。
重要なメモ：
* 電気陰性度は傾向です： 電気陰性度は一般に、期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループ（上から下）を減少させます。
* 結合はスペクトルです： 純粋にイオン性または共有結合としての結合タイプの分類は単純化です。 実際には、ほとんどの絆には、ある程度のイオン性と共有特性があります。
* その他の要因： 電気陰性度の違いは強力なツールですが、他の要因は、原子のサイズや複数の結合の存在など、結合タイプに影響を与える可能性があります。
例：
次の分子の結合タイプを予測しましょう。
* naCl（塩化ナトリウム）： Δen=3.16-0.93 =2.23。 この高いΔenは、主にイオン結合を示します。
* h₂o（水）： Δen=3.44-2.20 =1.24。この中程度のΔenは、極性共有結合を示します。
* cl₂（塩素）： Δen=3.16-3.16 =0。このΔenは非極性共有結合を示します。
電気陰性度の概念を理解することにより、化学結合の性質について情報に基づいた予測を行うことができます。
