* 溶解： これは、溶質（この場合のNaCl）が溶媒（水）に溶解するプロセスを指します。
* 解離： NaClのようなイオン化合物の場合、プロセスには、水分子との相互作用のために、イオン（Na+およびCl-）が互いに分離されます。
これがどのように機能するかです：
1。極水分子： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
2。アトラクション： 水分子の正の端は、NaClの負に帯電した塩化物イオン（Cl-）に引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
3。解離： これらのアトラクションは、NaCl結晶格子のNa+とCl-イオン間の静電引力を克服するのに十分な強さです。その結果、イオンは分離し、水分子に囲まれます。
全体的な反応は、として表すことができます
NaCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
どこ：
*（s）は固体状態を示します
*（aq）水性状態を示します（水に溶解）
キーポイント：
*水中のNaClの溶解は物理的な変化であり、化学的変化ではありません。 NaClの化学組成は同じままであり（Na+およびCl-）、それらはただ分離され、水分子に囲まれています。
*溶解したイオンは溶液中に自由に動き回ることができます。そのため、NaClの水溶液が電気を伝導します。
